【题文】下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式:____________________，（2）仪器A的名称是__________________（3）利用图２装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是_____________，（4）图１和图３装置相比．利用图１装置来制取二氧化碳,时主要的不足是_______(写一条即可）（5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶于水)．充分反应后经过过滤、千操等操作，最后称量，数据如下表稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入5g1．5g 第二次加入59 1．0g 第三次加入59 0．5g第四次加入59 0．3g①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_________________②原稀盐酸中溶质的质量分数为多少?(写出计其过程）_搜题狗

Q:

【题文】下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳

（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式:____________________，

（2）仪器A的名称是__________________

（3）利用图２装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是_____________，

（4）图１和图３装置相比．利用图１装置来制取二氧化碳,时主要的不足是_______(写一条即可）

（5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶于水)．充分反应后经过过滤、千操等操作，最后称量，数据如下表

稀盐酸的用量

剩余固体的质量

第一次加入5g

1．5g

第二次加入59

1．0g

第三次加入59

0．5g

第四次加入59

0．3g

①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_________________

②原稀盐酸中溶质的质量分数为多少?(写出计其过程）

查看答案

对258人提供帮助

正确答案：（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑　（2）烧瓶；（3）防止产生的气体从长颈漏斗中逸出;（4）不能控制反应的发生和停止；（5）①85%； ②73%

试题分析：此题是一道实验探究和化学计算的综合题，通过图示可知，制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是防止产生的气体从长颈漏斗中逸出；图5和图7装置相比．利用图5装置来制取二氧化碳,时主要的不足是不能控制反应的发生和停止；通过表格分析可知，5g的盐酸能反应掉碳酸钙0．5g,所以原来的石灰石是2g，杂质是0．3g，所以碳酸钙的质量分数为：1．7g/2g×100%=85%，第一次反应消耗碳酸钙0．5g，据此代入方程式计算即可。

（1）CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑　（2）烧瓶；（3）防止产生的气体从长颈漏斗中逸出;（4）不能控制反应的发生和停止；（5）①85%；

②设第一次反应中消耗氯化氢的质量为x

CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100 73

0．5g x

100/73=0．5g/x

X=0．365g

原稀盐酸中溶质的质量分数为:0．365g/5g×100%=7．3%

考点：实验室制取、净化、收集；根据化学方程式的计算

相关问题

【题文】将34.5g碳酸钾溶液与45g氯化钙溶液混合，碳酸钾和氯化钙两种物质恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干沉的沉淀的质量为5g。试计算：（1）反应后溶液的质量为克。（2）反应前的碳酸钾溶液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程）

【题文】在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（　　） A．10g B．13g C．16g D．18g

【题文】（4分）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：（1）图1中一定为饱和溶液的是（填“甲”或“乙”）。（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为。（3）图3中表示乙的溶解度曲线是；P点表示的含义是。

【题文】（7分）（1）下列是初中化学中的一些重要实验。请回答： ①A是氢气或甲烷的燃烧实验，点燃前必须；②B实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是；③C是除去粗盐中难溶性杂质实验中的过滤操作，过滤后发现滤液仍然浑浊，其可能的原因是（答出一种原因即可）。（2）如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据此图回答：①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；②t2℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是；③t3℃时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体质量较大的是； ④t3℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是．

【题文】下列关于图像的描述正确的是① ② ③ ④ A．图①表示室温下向饱和石灰水中加入一定量氧化钙，并恢复至室温 B．图②表示把布满锈迹的铁钉投入到过量的稀硫酸中 C．图③表示向氢氧化钠溶液中加入大量的水 D．图④表示将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水份

【题文】（6分）为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g（假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑ ），试计算：（1）生成二氧化碳质量是__________g；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

【题文】已知：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法正确的是（） A．3.8g气体全部是O2B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g C．反应后的固体是混合物 D．生成Na2CO3的质量为15.9g

【题文】（6分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，取某种稀盐酸100 g加入到15.8 g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。计算：（1）从图中可以看出15.8 g水垢与盐酸反应后生成CO2最多是。（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果保留0.1%）（3）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？（计算结果保留0.1%）

【题文】（5分）向154.7 g一定质量分数的稀硫酸溶液中放入10.0 g粗锌（含有不溶于稀硫酸的杂质），恰好完全反应，共收集到标准状况下的氢气2.24 L。（锌的相对原子质量为65；标准状况下氢气的密度约为0.09 g/L）计算：（均保留1位小数）（1）反应产生氢气的质量。（2）反应结束后，过滤，滤渣的质量。（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。

【题文】下图是某钙片的说明书，请阅读解答下列问题。X X 钙片主要成分：葡萄糖酸钙C6H11O72Ca药品规格：2.5g每片含C6H11O72Ca 0.2g用量：每日2次，每次一片 ①葡萄糖酸钙中含有_________种元素。②葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是_______；③按说明书服用此钙片，每天补充钙的为：。（只写算式，不算结果）。友情告知：C6H11O72Ca 的相对分子质量为430（2）现有废硫酸4.9t。废硫酸中H2SO4的质量分数为20％与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？