【题文】已知：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法正确的是（） A．3.8g气体全部是O2B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g C．反应后的固体是混合物 D．生成Na2CO3的质量为15.9g_搜题狗

Q:

【题文】已知：2CO₂+2Na₂O₂＝2Na₂CO₃+O₂。在密闭容器中，将6.6gCO₂与一定量的Na₂O₂固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法正确的是（）A．3.8g气体全部是O₂B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2gC．反应后的固体是混合物D．生成Na₂CO₃的质量为15.9g

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正确答案：B

试题分析：设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，则：

2CO₂+2Na₂O₂＝2Na₂CO₃+O₂

88 156 212 32 88-32＝56

x y z m 6.6g-3.8g=2.8g

88/ x＝156/ y＝212/ z＝32/ m＝56/2.8g

解得：x＝4.4g，y＝7.8g，z＝10.6g，m＝1.6g

由计算结果可知，3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，A错；将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，B正确；反应中二氧化碳过量，即反应后的固体只有碳酸钠，C错误；反应生成碳酸钠的质量为10.6g，D错。故选B

考点：差量法计算

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