某金属和铁共5.6g，与足量盐酸反应产生氢气0.19g，这种金属可能是A.锌B.铜C.铝D.镁

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分子数相同的一氧化碳和二氧化碳，它们的质量比为A.1：2B.2：1C.7：11D.11：7

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将4.6g某物质在足量的氧气中燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则下列说法中正确的是A.该物质中只含碳、氢两种元素B.该物质中含有碳、氢、氧三种元素C.该物质的化学式为C2H6OD.该物质的化学式为CH4

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将4克不纯的金属R（含有不与盐酸反应的杂质）样品，放入20克溶质的质量分数为20%的盐酸中，恰好完全反应．经测定知道该金属与盐酸反应后生成的氯化物中含氯的质量分数为50%．则该样品中金属R的质量分数约为A.94.3%B.95.3%C.96.3%D.97.3%

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将一定量的碳放在一定质量的氧气中燃烧，实验数据如下表：其中符合质量守恒定律的反应是 A.（1）B.（1）（2）（3）C.（2）（3）D.（1）（3）

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在A+B=C+D的反应中，已知20克A和10克B恰好完全反应，生成18克C，则生成D的质量为A.10克B.12克C.18克D.20克

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已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数．工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收．同温、同压下NO2与NO的体积比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是A.1：1B.1：3C.2：1D.3：1

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ag二价金属溶于足量稀硫酸中，完全反应后产生bg氢气，则此金属的相对原子质量是A.B.C.D.

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2g氢气与18g氧气发生反应，生成水的质量为A.16gB.18gC.20gD.22g

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10g高锰酸钾加热一段时间后，冷却称固体残留物质质量为9.2g，则参加反应的高锰酸钾的质量为A.0.8gB.10gC.7.9gD.8.5g

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【题文】根据下图所示装置回答问题（装置图用序号表示）：（1）双氧水（H2O2）是一种无色液体，可发生如下反应：2H2O22H2O + O2↑，在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是 。（2）实验室用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，在生成的气体中常混有少量氯化氢和水蒸气，C装置用于除掉水蒸气，可选用 做干燥剂（填名称）。利用D装置除掉氯化氢时，选择的试剂是饱和NaHCO3溶液，已知NaHCO3与HCl反应生成NaCl、H2O、CO2，请写出该反应的化学方程式 。 （3）将制取二氧化碳的装置按发生、净化和收集的顺序进行连接，生成的气体通过净化装置导管口的先后顺序是 （填导管接口序号）。

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【题文】如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，（提示：盐酸中会挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）①所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为 。 （2）收集CO2时，他们如何检验已CO2收集满？ （3）实验室制取气体要选择适当反应物．我们知道实验室制取大量CO2气体不能用浓盐酸，因为 。 （4）他们对实验室制取CO2的实验条件展开了进一步的探究，做了如下四个对比实验：①取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为5%的盐酸反应；②取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为10%的盐酸反应．实验现象：产生气泡的快慢顺序为②＞①；实验结论：影响大理石和盐酸反应快慢的因素有 ；你认为影响大理石和盐酸反应快慢的因素还有 。

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【题文】（13分）某化学小组同学用下图装置制取一定量的氧气。请你参与探究：（1） 图14中反应原理为 （用化学方程式表示）。气体发生装置中试管口略向下倾斜的目的是 。为防止水槽中冷水倒吸，实验结束后应先 。（2）计算7．9 g 高锰酸钾（KMnO4）完全分解，生成氧气的质量是多少？（根据化学方程式计算，写出计算过程）解：（3）根据上述计算结果，若常温常压下，氧气的密度约为1．4×10-3 g/mL，则理论上产生氧气体积是 mL (结果保留一位小数)。实际操作过程中，收集到气体的体积大于理论值。请分析：实际收集的气体体积偏大的原因是 （填标号）。 A．装置的气密性不良 B．加热时收集到的气体体积较大 C．部分氧气溶于水（4）小庆同学认为：根据质量守恒定律，利用高锰酸钾中氧元素的质量分数，计算出7．9 g高锰酸钾中氧元素的质量，即为反应生成的氧气的质量。请分析：小庆的方法是 （填“正确”或“错误”）的，原因是 。

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【题文】（6分）根据下图所示制取气体的装置，回答下列问题（装置选择用序号填写）： A B C D E（1）仪器a的名称是 。（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是 ，反应的化学方程式为 ，验满的方法是 。（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为 ，应选用的收集装置是

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【题文】（6分）根据下图回答问题。（1）仪器a的名称是 。（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是 （填装置代号，下同），收集装置是________，将___________接近集气瓶口，若观察到木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。（3）若用装置A、C制取氧气，反应的化学方程式为 。收集完氧气后，应先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，其目的是_________________。

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【题文】(6分)根据下图回答问题。 （1）仪器a的名称为 。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，应选用的发生装置和收集装置分别为___________（填字母序号）。（3）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为 。将装置A和E连接进行此实验，实验结束，停止加热前先 ，目的是 。

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【题文】（7分) 据报道，一辆载满20t电石的货车，在高速路上发生意外，燃起大火并伴有大量黑烟，这辆货车在雨中燃烧了很长时间。某化学小组对电石中碳化钙（CaC2）的性质产生了兴趣，进行了下列探究活动。【查阅资料】①碳化钙与水反应生成一种可燃性气体和一种白色固体。②乙炔（C2H2）气体燃烧时伴有大量黑烟。【猜想假设】甲同学对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想：可燃性气体可能是：①氢气 ②氧气 ③乙炔白色固体可能是： ①氧化钙 ②氢氧化钙 ③碳酸钙（1）你认为甲同学猜想的理由是 。（2）其他同学讨论后认为甲同学的猜想有不合理之处，请指出并说明理由 。【实验探究】步骤1：取适量碳化钙加水，收集生成的气体，验纯后点燃，气体燃烧，伴有大量黑烟，说明碳化钙与水反应产生的气体是 。步骤2：取适量反应后生成的固体于试管中， ，说明碳化钙与水反应产生的固体是氢氧化钙。【反思交流】（1）碳化钙与水反应的化学方程式为 。（2）下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．碳化钙与水反应放热 B．碳化钙应贮存在阴凉干燥的库房 C．碳化钙与水反应可用于测定电石中碳化钙的含量 D．实验室用电石与水制乙炔的发生装置与制氧气完全相同

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【题文】（7分）根据下图回答问题。（1）实验室用高锰酸钾制取制氧气的发生装置是 ，该反应的化学方程式为 。（2）选择气体收集方法时, 必须考虑的气体性质有 (填序号) 。①颜色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性（3）某同学连接A、F、G进行实验，A中所加药品不同，G中所加药品相同。①若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为 。②若实验时F中蜡烛燃烧更旺，G中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为 。③G中溶液变浑浊的化学方程式为 ，将G中的白色浑浊物从液体中分离出来的操作名称是 。

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【题文】下图所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是 ，其气体发生装置可选择上图中的 （填标号）组合。从所选的组合中选择某一种仪器，写出它的名称： ，简要说出它的用途： 。（2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是 。 （3）用F置来收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是 ，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上。

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【题文】现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题： A B C D E （1）图中仪器a的名称是________。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是_________________________，请写出该反应的化学方程式：________________________________。（3）实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置是________（填序号），若要收集到一瓶干燥的二氧化碳气体，应将发生装置与F装置的________（填“m”或“n”）相连。（4）若将D装置倒过来（瓶口向下）可收集的气体有______________（任举一例）。

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