【题文】（7分）为维护食品安全，卫生部公告自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加增白剂及过氧化钙等．（1）过氧化钙的化学式为CaO2，其中氧元素与钙元素的质量比为 ．（2）正确看待和安全使用食品添加剂非常重要．下图是超市售卖的2种不同品牌橙汁的标签．①2种橙汁均属于 （填“纯净物”和“混合物”）．②你更倾向于选择的品牌是： （填“A”或“B”）为防范添加剂危害，选购包装食品时应 （至少一条）．（5）(3分)过氧化钙在养鱼时可用作增氧剂，多少克过氧化钙(CaO2)和49克氯酸钾(KClO3)中含氧元素的质量相等？(写出计算过程)

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【题文】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97．8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体 g。（2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。

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【题文】下图是某钙片的说明书，请阅读解答下列问题。X X 钙片主要成分：葡萄糖酸钙C6H11O72Ca药品规格：2.5g每片含C6H11O72Ca 0.2g用 量：每日2次，每次一片 ①葡萄糖酸钙中含有_________种元素。②葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是_______；③按说明书服用此钙片，每天补充钙的为： 。（只写算式，不算结果）。友情告知：C6H11O72Ca 的相对分子质量为430（2）现有废硫酸4.9t。废硫酸中H2SO4的质量分数为20％与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？

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【题文】（5分）向154.7 g一定质量分数的稀硫酸溶液中放入10.0 g粗锌（含有不溶于稀硫酸的杂质），恰好完全反应，共收集到标准状况下的氢气2.24 L。（锌的相对原子质量为65；标准状况下氢气的密度约为0.09 g/L）计算：（均保留1位小数）（1）反应产生氢气的质量。（2）反应结束后，过滤，滤渣的质量。（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。

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【题文】（6分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，取某种稀盐酸100 g加入到15.8 g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。计算：（1）从图中可以看出15.8 g水垢与盐酸反应后生成CO2最多是 。（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果保留0.1%）（3）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？（计算结果保留0.1%）

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【题文】已知：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法正确的是（ ） A．3.8g气体全部是O2B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g C．反应后的固体是混合物 D．生成Na2CO3的质量为15.9g

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【题文】（6分）为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g（假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑ ），试计算：（1）生成二氧化碳质量是__________g；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

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【题文】下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式:____________________，（2）仪器A的名称是__________________（3）利用图２装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是_____________，（4）图１和图３装置相比．利用图１装置来制取二氧化碳,时主要的不足是_______(写一条即可）（5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶 于水)．充分反应后经过过滤、千操等操作，最后称量，数据如下表稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入5g1．5g 第二次加入59 1．0g 第三次加入59 0．5g第四次加入59 0．3g①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_________________②原稀盐酸中溶质的质量分数为多少?(写出计其过程）

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【题文】将34.5g碳酸钾溶液与45g氯化钙溶液混合，碳酸钾和氯化钙两种物质恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干沉的沉淀的质量为5g。试计算：（1）反应后溶液的质量为 克。（2）反应前的碳酸钾溶液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程）

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【题文】在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（　　） A．10g B．13g C．16g D．18g

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【题文】（4分）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：（1）图1中一定为饱和溶液的是 （填“甲”或“乙”）。（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 。（3）图3中表示乙的溶解度曲线是 ；P点表示的含义是 。

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【题文】（7分）（1）下列是初中化学中的一些重要实验。请回答： ①A是氢气或甲烷的燃烧实验，点燃前必须 ；②B实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是 ；③C是除去粗盐中难溶性杂质实验中的过滤操作，过滤后发现滤液仍然浑浊，其可能的原因是 （答出一种原因即可）。（2） 如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据此图回答：①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；②t2℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是 ；③t3℃时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体质量较大的是 ； ④t3℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是 ．

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【题文】下列关于图像的描述正确的是① ② ③ ④ A．图①表示室温下向饱和石灰水中加入一定量氧化钙，并恢复至室温 B．图②表示把布满锈迹的铁钉投入到过量的稀硫酸中 C．图③表示向氢氧化钠溶液中加入大量的水 D．图④表示将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水份

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【题文】（4分）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列相关问题。（1）t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，t1℃时，200g水中溶解 g乙，溶液达到饱和。（2）t2℃时，比较甲、乙两物质的溶解度大小： 。（3）t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (只写一种)（4）若将t10C 时的甲物质的饱和溶液200克和乙物质的饱和溶液400克分别升温到t2 0C（不考虑水分蒸发）两物质的溶液中溶质的质量分数的关系是：甲 乙（填大于、小于或等于）。

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【题文】（5分）下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的溶解度：温度（℃）0102030405060708090100溶解度/gKNO313．320．93245．86485．5110138169202246NaCl35．735．83636．336．63737．337．838．43939．8 （1）将20℃时相同质量的KNO3 、NaCl饱和溶液冷却至0℃，析出晶体多的是 。（2） 60℃时，将50g硝酸钾固体投入50g水中，充分溶解后可得到硝酸钾 溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。将温度降到20℃，计算溶液中溶质的质量分数 （精确到0．1%）。（3）将20℃时KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：硝酸钾 氯化钠（填“>”或“<”或“=”）。

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【题文】 下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为AA=CC．当A中混有少量B时，可以用降温结晶的方法提纯AD．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法

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【题文】下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线a与c的溶解度曲线相交于P点。（1）P点的含义是 。（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗? （填写“能”或“不能”）。（3） t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号）。（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）。 A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c

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【题文】在农业生产上，有时用溶质质量分数为10%～20%的食盐水来选种。配制20kg溶质质量分数为16%的食盐水，所需食盐的质量为 A．2.0kg B．3.2kg C．4.0kg D．16.8kg

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【题文】（9分）水、二氧化碳、氯化钠是人类生活和工业生产中的常见物质。（1）自然界中的水都不是纯水。明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。通过过滤操作可以除去水中的不溶性杂质，该操作中玻璃棒所起的作用是 。（2）二氧化碳是一种有利有弊的物质。生产汽水就是利用二氧化碳能溶于水的性质，二氧化碳溶于水时也发生了化学变化，生成 （写化学式）。化石燃料的大量使用产生了过多的二氧化碳导致温室效应增强，天然气燃烧的化学方程式是 。（3）氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。人体内所含的氯化钠大部分以 形式存在于体液中。要把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为 g。（4）写出一个生成物为水、二氧化碳和氯化钠的化学方程式： 。

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【题文】（13分）2014年3月22日是第22届“世界水日”，请你根据所学，回答下列问题。（1）下图是简易净水装置。该净水装置 （填“能”或“不能”）将河水变成纯水。（2）二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，工业上将氯气（Cl2）通入亚氯酸钠（NaClO2）溶液中反应来制取二氧化氯，同时生成氯化钠。写出该反应的化学方程式： 。（3）小丽收集到一瓶浑浊的河水，她要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，过程如下图所示。操作①的名称是 ；操作②应选用的装置是下图中的 （填序号，下同）；操作③应选用的装置是下图中的 。（Ⅰ） （Ⅱ） （Ⅲ）（4）小丽取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 水。（填“硬”或“软”）（5）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：①________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；②若固体甲中含有少量乙时可用_____________方法提纯甲（填”蒸发结晶“或”冷却结晶“）；③t2℃用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量: 甲______乙（填“＞”“＜”或“=”）；④实验室需要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化钠的质量为___ __g，主要操作步骤是：计算、_______、量取、溶解．在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是______ ___．

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