在常温下20L密闭容器中通入amolH2、bmolO2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是A.5.6 g·L-1B.9.6 g·L-1C.11.2g·L-1D.56 g·L-1

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为世界纯碱工业作出重大贡献的中国科学家是A.道尔顿B.阿伏加德罗C.居里D.侯德榜

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2007年10月10日，德国科学家哈德·埃尔特生日当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献．合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究结果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是A.铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B.将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C.升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D.增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

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下列反应的离于方程式正确的是A.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2++2HCO3+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-B.过量氯气通入碘化亚铁溶液中．Cl2+Fe2++2I-＝2Cl-十Fe3++I2C.氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2OD.向氢氧化钠溶液中通入过量CO2CO2+2OH-＝3CO32-+H2O

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下列分子的VSEPR模型与分子立体结构模型一致的是A.NH3B.CCl4C.H2OD.PCl3

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自来水中因含有少量Fe3+而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3+以制取蒸馏水，可采用的方法是A.过滤法B.蒸馏法C.结晶法D.冰冻法

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下列叙述能够说明甲烷分子的形状是正四面体而不是平面正四边形的是A.甲烷分子里四个C-H键的键长相等B.甲烷分子里任意两个C-H键的夹角都相等C.一氯甲烷没有同分异构体D.二氯甲烷没有同分异构体

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工业上乙烯的最主要来源是A.石油分馏B.煤的干馏C.重油裂解D.天然气分解

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金属钛(Ti)的氧化物TiO2既不溶于硫酸、盐酸和硝酸，也不溶于强碱．但溶于氢氟酸形成无色溶液，下列对该反应的理由成立的是A.氢氟酸具有强烈的腐蚀性B.氢氟酸具有强氧化性C.有水生成D.生成的TiF4是一种弱电解质

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下列各组物质中，属于同系物的是A.乙苯和间二甲苯B.苯和甲苯C.一氯甲烷和二氯乙烷D.苯酚和苯

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将一盛满Cl2气体的试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间后，试管中气体颜色变成淡黄绿色，此时试管中的气体是A.只有O2B.只有Cl2C.O2、C12D.无法判断

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某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1∶2∶3，通入一定量的C12，当反应完后比值为3∶2∶1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是A.1∶2B.1∶3C.1∶4D.1∶6

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下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A.MnO4－→Mn2+B.Cl2→Cl－C.H2→H2OD.Zn→ Zn2+

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将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的3/4，则原混合气体中N2和NO2的体积比是A.1∶1B.1∶2C.5∶3D.3∶2

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10 mL0.1 mol·L-1 H3PO4与0.04 g NaOH作用，生成的盐的化学式是A.Na3PO4B.Na2HPO4C.NaH2PO4D.三种盐都有

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已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是 A.AB.BC.CD.D

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A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是A.X元素可能为AlB.X元素一定为非金属元素C.反应①和②互为可逆反应D.反应①和②不一定为氧化还原反应

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元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如右图所示的关系发生转化（其中m≠n，且均为正整数）．下列说法正确的是A.若X为Fe，Y可为Cl、Br、IB.若X为Fe，Y只能为ClC.X为非金属，则X的非金属性比Y强D.X、Y可能均为非金属元素

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甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不满足图示转化关系的是 A.①③B.②③C.②④D.①④

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下列物质之间的转化符合：“甲乙丙丁”的组合是①Na→NaOH；②Cu→Cu（OH）2；③S→H2SO4；④NH3→HNO3．A.①②③B.②③④C.①③④D.全部

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