使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H=－Q1kJ/mol ；CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)△H=－Q2 kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是
A.1/3Q1 kJ
B.1/3Q2 kJ
C.1/3(Q1+Q2) kJ
D.1/2Q2 kJ
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损失的热量就相当于是生成的CO再燃烧时所放出的热量，18g碳是1.5mol，所以生成0.5molCO，燃烧放出的热量是－Q2kJ/mol×0.5，答案选D。