用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是
A.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
B.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
C.②中选用品红溶液验证SO2的生成
D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
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分析：A、SO2为酸性气体，可与碱发生反应；
B、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应；
C、根据SO2的漂白性分析；
D、根据溶液颜色的变化判断是否有CuSO4生成．
解答：A．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故A正确；
B．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故B正确；
C．SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故C正确；
D．CuSO4溶液呈蓝色，可依据溶液颜色的变化判断是否有CuSO4生成，故D错误．
故选D．
点评：本题考查二氧化硫的制备和性质，题目难度不大，注意A项，为制备二氧化硫的简易控制实验方法．