有5.8g铁的氧化物，加热时用氢气充分还原可生成1.8g 水，此铁的氧化物化学式为
A.FeO
B.Fe2O3
C.Fe3O4
D.无法判断
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分析：根据水中氧元素的质量就是铁的氧化物中的氧元素的质量，然后根据氧化物的质量求出铁元素的质量，然后算出化合物中两种元素的原子个数比即可．
解答：1.8g 水中氧元素的质量=1.8g×
×100%=1.6g，则5.8g铁的氧化物中铁元素的质量=5.8g-1.6g=4.2g；
则氧化物中铁、氧两种元素的原子个数比=
：
=3：4
故选C
点评：此题计算原子个数比是最简单的计算方法，如果用质量分数来计算的话，需要依次计算各个选项中的氧元素的质量分数，耗时较多，不利于节约时间．